质量守衡定律的教案设计第五单元  课题1 质量守衡定律教学目标 ：知识目标：1、         识记：质量守衡定律2、         理解：从微观角度认下面是小编为大家整理的质量守衡定律的教案设计3篇,供大家参考。

质量守衡定律的教案设计篇1

第五单元   课题1  质量守衡定律

教学目标 ：

知识目标：

1、          识记：质量守衡定律

2、          理解：从微观角度认识质量守衡定律

能力目标：

1、          锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、          了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1、          形成实事求是的科学态度。

2、          通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法：猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具

多媒体课件、实验必备的仪器和药品

教学过程 ：

一、     提出问题

师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、     猜想与假设

学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。

生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。

生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。

师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。

三、     假设的检验及推理

1、          制定计划

师：把学生分成三组：

一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。

二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

2、          进行实验。

学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。

3、          收集证据。

学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，自然的得出结论。

四、     发现规律

生：三个小组的小结情况：

一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。

三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。

生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的`质量之和。

生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？

五、     解释与讨论

师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。

学生：讨论、归纳              原子的种类不变

原子是化学变化中              原子的数目不变

的最小粒子                    原子的质量不变

参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？

六、     反思与评价

生：继续分组进行实验

实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化，

实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。

师生讨论：

1、          上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

2、          对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3、          如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

师：归纳、总结。

再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守衡定律。

七、     迁移与应用

迁移：提供一组题目进行反馈。

应用：用质量守衡定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

八、     课后作业 ：书：P94习题1-3

九、     课后记：本节课以实验为引导，效果较好，学生接受难度不大。

质量守衡定律的教案设计篇2

2. 天平的主要结构。

(三)练习用天平测同学们自己的学具橡皮擦、铅笔等的质量，掌握天平的使用方法(合作学习，培养学生合作意识、协同品质、科学态度)

1.学生结合教材P11阅读和讨论老师编制的托盘天平使用说明书：

A.天平使用注意事项：

a.每个天平都有自己的“称量”，也就是它所能称的最大质量也有自己的“分度值”，即标尺上每个小格所代表的值。被测物体的质量不能超过称量。

b.向盘中加减砝码时，要用镊子，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿、弄脏。

c.潮湿的物体和化学药品不能直接放到天平的盘中

B.托盘天平正确的使用方法：

a.放：把天平水平放置。

b.调：调节天平的横梁平衡：首先把游码左边拨到标尺左端的零刻线处，其次，调节横梁两端的平衡螺母，直到指针指在分度盘的中线处。

c.称：物体放在左盘，根据事先估计的物体质量，用镊子向右盘从大到小加减砝码，还可适当调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。

d.读数：被测物体的质量等于砝码的质量之和加上游码所对的刻度值。

e.复原：测量结束要用镊子将砝码夹回砝码盒，并整理器材，恢复到原来的状况。

2.小组合作，进行实验；老师巡视，适时引导。

3.组间交流，直觉靠得住吗？

(四)探究：质量是物体本身的一种属性，跟物体的形状、位置、状态、温度有关吗？(合作探究，培养学生的创新意识和创新能力)

完成教材P11想想做做得出结论。其中第1个称塑料瓶改为橡皮泥，分9组，第2个分6组进行实验，每小组3人。(在上述实验基础上分别改变橡皮泥的形状和将白糖溶于水中再称它们的质量，比较两次称量的结果。)

四、达标检测(独立完成)

1.下列物体中，质量可能是0.15kg的是( )

A.一头大象 B.一个苹果 C.一台电视机 D.一只蚂蚁

2.下列数据中，你认为最接近你身体质量的是( )

A.40kg B.400g C.4.0×1010mg D.0.40t

3.下列几种情况中，物体的质量发生变化的是( )

A.一块冰块熔化成了水 B.航天员从地球到月球

C.将泥团捏成小动物 D.一支铅笔用去了一半

4.用调好的天平称物体的质量。当左盘中放入待测物体，右盘中加入35g砝码时，天平指针偏向分度盘右边，这时( )

A.向右盘中加砝码 B.减少右盘中的砝码

C.将游码向右移动 D.将右端的平衡螺母向左调节

五、总结提炼：

通过这节课的学习，大家一起来谈谈自己的收获。

六、课外作业：

必做题

1.如何测出一个大头针的质量，说出你的测量办法。

2.猜想P11想想做做的结论，说出你的理由。

选作题：自制一架天平交给老师。

质量守衡定律的教案设计篇3

教学目标 ：

识记并理解：

教学重点：

在日常生活中的应用

教学难点 ：

成立的原因

教学方法：

实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）

教学用具：

[实验4—1][实验4—2]中的实验仪器和药品及多功能实物投影

教学过程 ：

一、复习引入：

请写出下列反应的文字表达式：

1.       实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；

2.       实验室制取氢气的文字表达式；

3.       表现氢气的还原性的文字表达式。

实物投影：学生写出的三个文字表达式。

思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）

引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？

学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

投影：第四章    化学方程式

讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

投影：演示[实验4—1]  白磷的燃烧

观察：实验现象          比较：反应前后系统质量的变化

实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量

实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）  点燃      五氧化二磷（P2O5）

讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

学生[实验4—2]  氢氧化钠和硫酸铜的反应

投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；

2.称量反应前系统的总质量；

3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；

4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

学生分组实验，教师巡回指导。

投影：实验分析：

硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）         氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）

蓝色溶液       无色透明溶液                  蓝色沉淀          无色透明溶液

学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、讲授新课：

思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？

投影：第一节

一、的内容：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

ΣM（反应物）=ΣM（生成物）

过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？

思考：是否所有的化学反应都遵守？

问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？

问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？

学生讨论并解决问题1和问题2。

投影：二、的使用范围：

适用于所有的化学反应

三、成立的原因：

投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？

提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。

学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。

讲述：以P+O2   点燃     P2O5为例。

反应前后：改变——分子种类

不变——元素种类、原子种类、原子个数

投影：                  改变          分子种类

元素种类

化学变化前后       不变          原子种类        成立的原因

原子个数

三、课堂小结：

1.       的内容

2.       的适用范围

3.       成立的原因

学生练习：《整合集训》P41   1、2

作业 ：课本P70    1、2