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　　【篇一】

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸如甘油、乙醇、乙醛、乙酸易溶于水;液态烃如苯、汽油、卤代烃溴苯、硝基化合物硝基苯、醚、酯乙酸乙酯都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键碳碳双键、碳碳叁键的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物甲苯、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类苯酚。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水如：乙醇分子间脱水等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸CH2=CHCOOH及其酯CH3CH=CHCOOCH3、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物CaC2、卤代烃CH3CH2Br、醇钠CH3CH2ONa、酚钠C6H5ONa、羧酸盐CH3COONa、酯类CH3COOCH2CH3、二糖C12H22O11蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖、多糖淀粉、纤维素C6H10O5n、蛋白质酶、油脂硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯等。

　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚C6H5OH与醛RCHO、二元羧酸COOH—COOH与二元醇HOCH2CH2OH、二元羧酸与二元胺H2NCH2CH2NH2、羟基酸HOCH2COOH、氨基酸NH2CH2COOH等。

　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯—NO2，60℃、制苯磺酸—SO3H，80℃制酚醛树脂沸水浴、银镜反应、醛与新制CuOH2悬浊液反应热水浴、酯的水解、二糖水解如蔗糖水解、淀粉水解沸水浴。

　　14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应紫外光、—CH3+Cl2—CH2Cl注意在铁催化下取代到苯环上。

　　15、常用有机鉴别试剂：新制CuOH2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯—CH=CH2;最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸CH3COOH、甲酸甲酯HCOOCH3、葡萄糖C6H12O6、果糖C6H12O6。

　　17、能发生银镜反应的物质或与新制的CuOH2共热产生红色沉淀的：醛类RCHO、葡萄糖、麦芽糖、甲酸HCOOH、甲酸盐HCOONa、甲酸酯HCOOCH3等。

　　18、常见的官能团及名称：—X卤原子：氯原子等、—OH羟基、—CHO醛基、—COOH羧基、—COO—酯基、—CO—羰基、—O—醚键、C=C碳碳双键、—C≡C—碳碳叁键、—NH2氨基、—NH—CO—肽键、—NO2硝基

　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物如烯

　　21、能发生消去反应的是：乙醇浓硫酸，170℃;卤代烃如CH3CH2Br

　　醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸

　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶油脂、麦芽糖、蔗糖不是

　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

　　【篇二】

　　化学反应的热效应

　　1、化学反应的反应热

　　1反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　2反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

　　3反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-CT2-T1式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

　　2、化学反应的焓变

　　1反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　2反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H反应产物-H反应物。

　　3反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　H>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　H<0，反应释放能量，为放热反应。

　　4反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2g+O2g=H2Ol;ΔH298K=-285.8kJ·mol-1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态s、液态l、气态g、溶液aq。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

　　3、反应焓变的计算

　　1盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　2利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　3根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD

　　H=[cΔfHmθC+dΔfHmθD]-[aΔfHmθA+bΔfHmθB]

　　【篇三】

　　常错点1错误认为任何情况下，cH+和cOH-都可以通过KW=1×10-14进行换算。

　　辨析KW与温度有关，25℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，cH+和cOH-不能再通过KW=1×10-14进行换算。

　　常错点2错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的cOH-和cH+也不相等。

　　辨析由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的cOH-和cH+总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

　　常错点3酸、碱、盐溶液中，cOH-或cH+的来源混淆。

　　辨析1酸溶液中，cOH-水电离=cOH-溶液;碱溶液中，cH+水电离=cH+溶液。

　　2盐溶液中，若为强酸弱碱盐，cH+水电离=cH+溶液;若为强碱弱酸盐，cOH-水电离=cOH-溶液。

　　常错点4错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

　　辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

　　常错点5错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

　　辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

　　常错点6在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

　　辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

　　常错点7错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O

　　辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2

　　常错点8错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

　　辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

　　常错点9错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

　　辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

　　常错点10错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。